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杨毅旭老师公开课及点评

[日期:2019-12-31] 来源:  作者:王坚 [字体: ]

 

射阳县高级中学2019年秋学期高二年级化学(必)导学案(21

 

课题:离子反应复习

 

编写:罗霞  审核:张晓梅

 

【教学目标】

 

1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离(A)

 

2能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式(B)

 

3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,能正确书写常见的离子方程式(B)

 

【教学重点】认识离子反应及其发生的条件,

 

【教学难点】能正确书写常见的离子方程式(B)

 

(课前五分钟)

 

知识点   B 

 

1离子反应定义:有离子参加或生成的反应。

 

2  电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

 

非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3离子方程式的书写

 

第一步:写。写出化学方程式

 

第二步:拆。强酸、强碱、易溶且易电离的盐要拆。

 

难溶CaCO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

 

难电离(H2CO3H2SCH3COOHHClOH2SO3H3PO4NH3·H2O等);气体(CO2SO2NH3H2SCl2O2H2等);氧化物(Na2OMgOAl2O3)等不拆。

 

第三步:删。删去前后都有的离子  第四步:查。检查前后原子个数、电荷数是否守恒。

 

4离子方程式正误判断常见方法

 

1)、是否符合客观事实;CuHCl不反应;FeHCl不是生成Fe3+FeHNO3

 

生成H2Cu与浓HNO3生成NO2、稀HNO3生成NO。(2)、拆写是否正确;(3)电

 

荷守恒、质量守恒。(4)、是否漏掉离子反应;如BaOH2CuSO4反应,既要写Ba2++SO42-

 

的离子反应,又要写Cu2+OH-的离子反应。

 

5离子共存问题判断

 

1、复分解型:①是否产生沉淀(如:Ba2+SO42-CO32-OHCu2+Al3+

 

Mg2+Fe3+Fe2+)②是否生成气体(如:H+CO32-HCO3SO32-NH4+OH-;)

 

是否生成弱电解质(如:OHH+HCO3NH4+H+ ClOSO32CO32

 

HCO3CH3COO等;)2、氧化还原型(如Fe3+I- H+NO3-Fe2+,);(3)、

 

其它类型:络合反应(如Fe3+SCN-);4)、隐含条件:①溶液酸碱性;  ②石蕊、

 

酚酞试剂变色;  ③常见有色离子有:Fe3+Fe2+Cu2+MnO4

 

一、明确目标自主学

 

12007)下列电离方程式中,正确的是

 

    AH2SO4H2SO42            BBa(OH)2Ba2OH

 

CNaNO3NaNO3              DHClOHClO2

 

  练习:写出H2SO4Ba(OH)2反应的离子方程式并总结离子方程式书写的步骤

 

二、解决疑难互动学

 

2化学与生活紧密联系,化学服务于生活,可提高人民生活质量①某复方[主要成分是MgCO3Al(OH)3]能有效治疗胃酸过多,试用离子方程式写出治疗原理:                                                                           在日常生活中使用的一些铝制器皿,在清洗表面的污垢时,不能使用热的纯碱溶液,因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀,写出该反应的离子方程式                                       

 

32010下列反应的离子方程式书写正确的是                             

 

        A.铁与稀硫酸反应             2Fe6H+2Fe3+3H2

 

        B.盐酸与氢氧化钠溶液反应     HOHH2O

 

        C.三氯化铁腐蚀印刷线路板      Fe3CuFe2Cu2

 

D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳:CO322HCO2H2O

 

4、(2012)下列离子方程式正确的是     

 

    A.铜粉与浓硝酸的反应:     3Cu +2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

 

    B.碳酸钙与稀硝酸反应:     CO322H= H2OCO2 

 

    C.铝与氢氧化钠溶液反应:   2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3 H2   

 

    D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:  H++OH  =  H2O

 

练习

 

 1.下列反应的离子方程式书写正确的是

 

ABaCl2溶液和Na2SO4溶液反应:Ba2+SO42-= BaSO4

 

BNa与水反应:Na + H2O = Na+ OH+ H2

 

CCaCO3与盐酸反应:CO32- + 2H= H2O + CO2

 

DAl与稀硫酸反应:Al + 2H=Al3+ H2

 

2(2014)下列反应的离子方程式书写正确的是                             

 

    A.稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应:  H+ + OH= H2O

 

    B.铜粉与稀硝酸的反应:          Cu + 2H+ = Cu2+ + H2

 

   C.氯气与碘化钾溶液的反应:      Cl2 + I= Cl+ I2

 

   D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应:CO32 + 2H+ = H2O + CO2

 

【归纳总结

 

5(2014)某溶液中存在大量的H+SO42Cl,该溶液中还可能大量存在的离子是(    )

 

    AOH          BNO3        CAg+          DBa2+

 

6、(2019在含有大量NaOHCl-的溶液中,还可能大量共存的离子是   

 

AH+           BCO32-                 CAg+               DMg2

 

练习

 

 3. 2015)在含有大量NaOHNO3 的溶液中,还可能大量共存的离子是

 

ANH4           BH                CSO42                    DMg2

 

三、提高能力反思学

 

1.下列离子方程式正确的是

 

A.氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

 

B.氢氧化铜与盐酸反应:Cu(OH)2­+2H+=Cu2++2H2O

 

C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:H++OH-=H2O

 

D.实验室中制取氯气:MnO2+2Cl-+2H+=Mn2++Cl2+2H2O

 

2.(2007)下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

 

  AHNaOH                  BNaNO3Cl

 

CKHHCO3                 DCa2SO42CO32

 

 

 

课堂检测

 

1.(2016下列反应的离子方程式书写正确的是

 

AFeCl3溶液与Cu反应:Fe3+ Cu = Fe2+ + Cu2+

 

  BAgNO3溶液与NaCl反应:Ag+ Cl= AgCl

 

  CCu(OH)2CH3COOH反应:OH+ H+=H2O

 

  DCaCO3HNO3反应:CO32+2H = H2O + CO2

 

2.2018下列反应的离子方程式书写正确的是

 

A. H2SO4溶液与氨水反应:HOH===H2O

 

B. CuO与稀盐酸反应:CuO2H===Cu2H2O

 

C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应:AlCl33OH===Al(OH)3↓+3Cl

 

D. Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl22OH===2ClOH2O

 

3(2013)下列反应的离子方程式书写正确的是                             

 

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应:  HOH=H2O           

 

B.锌粒与稀醋酸反应:        Zn2H=Zn2H2   

 

C.氯化镁溶液与氨水反应:    Mg22OH=Mg(OH)2 

 

D.氯气与氢氧化钠溶液反应:  Cl2OH=ClClOH2O 

 

4.(2016在含有大量的Ba2OHCl的溶液中,还可能大量共存的离子是

 

  ACO32    BNO3    CH      DFe3

 

5.(2011)某溶液中存在大量H+Cl-SO42-,该溶液中还可能大量存在

 

AHCO3-        BBa2+          CAl3+          DAg+

 

6(2013)在含有大量KOHCO32的溶液中还可能大量存在的离子是

 

ANH4          BAl3          CCa2        DSO42

 

 

《离子反应》的复习课教学反思

 

射阳县高级中学  姚娟

 

本节“离子反应”复习课,主要是以学业水平测试过关为教学目标的复习,复习内容的深广度,必需依据省学业水平测试(必修)说明的要求展开复习,在复习中,注重学生是学习的主体,教师是学生学习的主导,充分调动学生的积极性,主动性和创造性,促进学生的学习生成和发展。

 

  通过教学实践,本设计基本符合学生的认知规律,有利于学生通过旧知建立新知,多数学生接纳了书写离子方程式应遵循的原则以及离子共存问题的判断,明确了正确书写离子方程式的一般步骤。在尝试书写离子方程式的环节中,学生自主学习,合作学习与探究学习等学习方式取得了实效,学生对书写离子方程式的学习表现出较好的学习兴趣。但在教学过程中发现还有一些值得改进的地方:

 

  1、教学目标达成情况有欠帐。通过一节课的教学掌握离子方程式的书写可能不太现实,在离子方程式正误判断的方法的探索上有一个循序渐进,边练习边发现,边发现边积累的过程,因而需要学生在不断练习中加深体会逐渐熟练。

 

  2、在教学过程中,要提供给学生更多反思和自我评价的机会,来提高全体学生的学习效率。在尝试书写碳酸镁与盐酸反应的离子方程式这一环节中,这个离子方程式书写难度并不大,因而教师留给学生反思和自我评价的机会不多,这样对那些离子方程式书写较慢和离子方程式书写不正确的同学会在师生共同交流中容易被忽视,他们也往往会因为末对自已的书写结果进行反思而影响对离子方程式正确书写方法的感知。为了解决这一问题,用好以评价促发展是关健,教学过程中要尽可能地让学生进行板演,发言等方式来展示自已的成果,通过自评,互评,教师评来促进全体学生的发展。

 

 

对姚娟老师开设《离子反应》复习课的点评

 

点评人:化学组  罗霞

 

124日上午第二节课姚娟老师在录播室开设了一节《离子反应》合格性考试复习课,本节课是高二合格性考试的一节化学示范课,充分体现了“三二一”课堂模式,实现了高效复习课堂,达到预期效果。现在本人谈谈对这节课的感想。

 

一、用好课前五分钟,有效提高课堂效益。

 

课前五分钟不仅可以让学生提前进入课堂状态还能让学生背诵知识点。姚老师本节课利用课前五分钟背诵强酸、强碱、易溶性盐等知识不仅实现有效利用零碎时间积累知识还能提高课堂效益。背诵的知识在电离方程式正误判断、离子方程式正误判断均应用到,也是离子方程书写的关键。姚老师巧妙应用零碎时间将课堂上更多的宝贵时间应用在学生知识应用和能力提升方面,大大提高了课堂效益。

 

二、明确复习目标,实现高效课堂。

 

姚老师本节课本门见题,课堂直接展示课堂目标,让学生明确本节课的重难点内容、重点题型和考查方式。通过学测原题、合格性样卷题、变式训练的讲解和练习,能培养学生对考试题型的适应性和熟悉性,让学生实现高效复习,让学生明白试卷考什么老师课堂上讲什么,实现高效课堂。

 

三、体现学生为主体作用,教师为主导作用

 

整节课充分体现学生为主体作用,教师为主导作用。例题全部由学生分析讲解完成,学生说的不全或不足部分由其他学生补充完成。姚老师从强弱电解质电离方程式正误判断,到离子方程式正误判断从三方面进行判断:1.查即质量守恒和电荷守恒;2.拆:强酸强碱易溶的盐能拆;3.是否符合事实如铜与酸反应、铁与盐酸反应生成三价铁、铁与硝酸反应生成氢气、硫酸与氢氧化钡离子方程正误判断。再到离子共存问题即看是否生成沉淀、气体、弱电解质等,最后离子方程式书写均由学生完成,姚老师仅在适当地方进行点拨。

 

四、课堂结构合理,层次分明

 

本节课主要内容分为四部分:电离方程式正误判断、离子方程式正误判断、离子共存问题、离子方程式书写。整节课内容主要围绕强弱电解质、复分解反应条件进行,强弱电解质电离是基础,离子方程式正误判断、离子共存问题是综合应用,离子方程书写是能力提升应用,复习时知识一环绕一环、逐步推进,最终达到在新情景下书写离子方程式能力。例如:例2.①某复方药[主要成分是MgCO3Al(OH)3]能有效治疗胃酸过多,试用离子方程式写出治疗原理           ;②在日常生活中使用的一些铝制器皿,在清洗表面的污垢时,不能使用热的纯碱溶液,因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀,写出该反应的离子方程式         本题为新情景下书写离子方程式体现了化学知识的价值。

 

学习化学知识是用来解决实际日常生活、工业生产、医疗卫生等方面问题,学习化学不是为学习而学习,也不是为考试而学习而是为了如何让化学更好的服务于我们的生产生活。

 

 

 

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